непостоянната , нефиксирани естеството на газове в миналото ги направи предизвикателство за химици за измерване и оценка . Законът за идеален газ е разработен за математически обясни поведението на газовете . Тогава Йоханес ван дер Ваалс разработи подобрена версия на закона. Уравнението е P + ( а ^ 2 /V ^ 2 ) ] ( V - б ) = NRT , където р е равно на налягане , V е равен обем , п е равен на броя на моловете , Т е температура , R е идеално газова константа и а и В са константи , които варират в зависимост от експеримента. Можете да преработи уравнението за решаване за маса в грамове. Инструкции
1 <р> Изолирайте N , броят на мола , който по този начин може да се превърне маса в грамове , чрез разделяне всяка страна от стайна температура, при което се получава уравнение [ P + ( а ^ 2 /V ^ 2 )] (V - . б )] /RT = N
2 <р> Решавам за N се основава на ценностите във вашата даден експеримент или проблем
3 <р> . Конвертиране N ( отново , броят на мола ) в грамове, като се използва формулата ( грама /мол) /(моларна маса в грамове ) /( един мол ) . Конкретните стойности ще зависят от газ , чиито свойства се опитвате да се реши за .
4 <р> Умножете всяка страна от N да се изолира променлива грама , в грамове, и извършва изчисленията , за да намерите броя .
