Как да намерим най- рН на разтвор на амоняк

Когато се добави силна основа за вода , всяка базова молекула привлича един протон (H + ) от всяка молекула вода (H2O ) , оставяйки хидроксид ( OH - ) . Базовата амоняк ( NH3 ) и вода (H2O ) , например , да станат NH4 + и ОН - . Химици изразяват тенденцията на база, за да направите това, както константата на база - дисоциация (Kb ) на базата. Колкото по-голяма стойност Kb на основа, по-алкална , или основна , основата е . Амонякът има Kb 1.8 х 10 ^ -5 . Познаването на КВ на амоняк ще ви помогне да намерите рН на амоняк solution.Things ви е нужно
Pencil
Paper
Scientific Calculator MarketBook.bg: Покажи повече инструкции
е. 1

Напишете база - дисоциация константа (Kb ) на амоняк. Например , пише, " Kb = 1.8 х 10 ^ -5 . "

2

Напиши концентрацията в молове на литър ( M ) на лаборатория или търговски разтвор на амоняк . Концентрацията на лаборатория или търговски разтвор на амоняк е 14,8 мола на литър . Например , пише " 14.8 M. "


3

Намери продукта на КВ на амоняк и концентрацията , в молове на литър , което сте написали с помощта на научен калкулатор . Например , 1.8 х 10 ^ -5 х 14,8 = 2,664 х 10 ^ -4 .

4

Вземете корен квадратен от вашия отговор , използвайки вашия калкулатор. Например , ( 2,664 х 10 ^ -4 ) ^ -1 /2 = 0,016321 .

5

Вземете отрицателен логаритъм от вашия отговор , използвайки вашия калкулатор. . . Например ,- дневник (0.016321) = 1,7872

6

Извадете си отговор от 14 Например , 14 - 1.7872 = 12,2128 . Стойността на рН на разтвора на амоняк е приблизително 12,2 , което е силно алкална .