? Valence черупка отблъскване електрон - двойка или VSEPR е чист инструмент в областта на химията за фигуриращ формите на прости молекули. В VSEPR , атоми понякога са описани с помощта ABE или AXE нотация , където А е централният атом , B е броят на единични или двойни връзки към него и E е броят на самотните електронни двойки. В зависимост от това, което Е е , AB4 има няколко възможни конфигурации . Четиристенна
<р> Ако E е 0 - , ако няма самотни двойки около централния атом , с други думи - на атома ще бъде в центъра на тетраедър , с всяка от соченето на четири облигации към една от четирите ъгъла . Ъглите между всеки две облигации са равни и близки до 109,5 градуса. Това е най-често срещаната режим за въглеродни атома в органични съединения . От многото примери , метан , е може би най- популярният
Seesaw
<р> Ако E е един - . Ако има една свободна двойка електрони , с други думи - - атомът има зигзаг отсечка атомна конфигурация. Две от облигациите посочи право нагоре и надолу; другите две образуват триъгълник с централния атом в хоризонталната равнина . Ъгълът между вертикалните връзки и хоризонталните е ~ 90 градуса; ъгълът между две хоризонтални равнини облигациите е малко под 120 , защото на самотния чифт. Серен тетрафлуорид е един пример.
