Разлика между топла и студена перманганат

The перманганат йон има химическата формула MnO4 - . В този йон, манган има валентност на 7 и кислородни атоми допринасят осем електрони . Това дава йон нетен заряд от -1 . Това йон често се случва с положително зареден калиев йон до образуване на калиев перманганат ( KMnO4 ) . Калиев перманганат е дезинфекция свойства и окисляващ агент в лабораторни експерименти . Реакциите му в студен разтвор вода се различават от неговите реакции в гореща водна среда. Redox Реакциите

в реакцията редокс , един печалби вещество електроните , и друго вещество ги губи . Субстанцията , която печели електрони се намалява , и веществото, което губи електрони се окислява . Думите " намалението " и " окисляване " комбинират, за да формират синтетичен думата " редокс ", дума, която химици измислени, за да опише такива реакции .


Окисляващ агент

Калиев перманганат причинява други вещества, които да губят електрони , така че тя се нарича окисляващ агент. Във водна реакции редокс , перманганат йон лесно губи някои или всички от кислород и става или манганов диоксид или положително зареден йон манган . Освободеният кислород окислява други реагенти , които се случват да присъстват . Например, перманганат йон окислява оксалова киселина ( H2C2O4 ) въглероден диоксид (CO2 ) .