Радиусите на Атомите В сравнение с радиусите на йони

Атомите се състоят от положително заредена ядро , съставено от протони и неутрони , обикаля от облак от отрицателно заредени електрони. Обикновено , общата Разходите на атом е нула , тъй като броят на електрони е равен на броя на протоните . В някои случаи, като например , когато атомите в молекулата отделно , докато в разтвор , един атом може да спечели или загуби електрони спрямо тази неутрална конфигурация. Когато това се случи , в резултат заредена атом се нарича йон. Електроните , аниони и катиони

Когато един атом губи един или повече електрони , общата такса става положителни , защото сега има повече протони от електрони. Положително зареден йон се нарича катион . Когато един атом придобива електрони , общата такса става отрицателна , защото има повече електрони , отколкото протони . A отрицателно заредени йони се нарича анион .


Атомна Radius Versus Ionic Radius

радиус на прашинка , което означава, че разстоянието от ядрото на най-отдалечената орбитиращи електрони , промени като електроните са спечелили или загубили . Катиони, които са положително заредени поради загубата на електрони , имат по-малък радиус от неутрален атом . Аниони, които са отрицателно заредени поради усилването на електрони, имат по-голям радиус от неутрален атом .