Как да се изчисли Molar Разтворимост С KSP в 0.26м CuCl2

разтворимостта във водата на много слабо разтворими соли често може да бъде описано от гледна точка на тяхната разтворимост продукт константа или KSP , число, което представлява равновесието между разтвореното вещество и твърда при дадена температура . Добавянето на втория сол , която доставя повече еднакви йони като слабо разтворима сол ще намали разтворимостта на последния нататъшното още защото KSP остава постоянна . Този феномен е известен като общ йонен ефект. Можете да се възползват от общия йонен ефект и KSP да се изчисли кътник разтворимост на соли като сребърен хлорид в разтвор от 0,26 моларен мед ( II ) хлорид . Инструкции

1

определи стойността KSP за хлор или мед -съдържащи сол . Ако солта е сребърен хлорид , например, на KSP е 1.8 х 10 ^ -10 . Вижте ресурси за връзка към списък на константи разтворимост на продукта.

2

Напишете химическата уравнението за процеса, който се извършва, когато вашата сол се разтваря . Когато йонни съединения се разтварят , те разграничи или разделена на съставящите ги йони. Сребърен хлорид , например, се разпада в сребърни и хлоридни йони , така че химическото уравнение за това ще бъде , както следва :

AgCl ---> Ag + + Cl -


3

Напишете уравнението за KSP въз основа на химическата уравнението ви формулиран . Имайте предвид, че уравнението за KSP е само продукт на концентрациите на два образуват, когато солта се разтваря йони . Всяка концентрация се повишава до силата на коефициента в химическата уравнението. За сребърен хлорид , това е много проста , защото сребърните и хлоридни йони в химическата уравнението просто имат коефициент от 1 следователно уравнението на KSP за сребърен хлорид ще бъде , както следва : .

KSP = [ Ag + ] [ Cl -]

където [ ], показват, че концентрацията на видовете вътре в скобите

4

Определяне разтворимостта на всеки вид, по отношение на променливите х, броят на моловете сребро. хлорид , които се разтварят . За да продължи Например, ако х е броя молове на сребърен хлорид , които се разтварят , крайната концентрация на сребърни йони при равновесие ще бъде х , докато концентрацията на хлорни йони ще бъде 0.52 + х , тъй като разтворът има 0,26 моларна концентрация на CuCl2 и всеки мол на мед ( II ) хлорид , който се разтваря пресата два мола хлоридни йони.

5

Заместник стойностите от предходната стъпка в уравнението . За да продължите примера , уравнението KSP за сребърен хлорид ще бъде , както следва :

KSP = 1.8 х 10 ^ -10 = [X ] [ + 0,52 х ]

6

Известие че в повечето случаи , концентрацията на 0.52 моларен на хлоридни йони , внесени от меден ( II ) хлорид ще бъде много по-голям от приноса на слабо разтворима сол . Следователно , можете да се опрости този израз , като се приеме концентрацията на хлоридни йони е 0.52 кътник - . Удобно приближение

7

Включете в цифрите и да се изчисли х . Вашият резултат за х ще бъде кътник разтворимостта на вашата съединение. За да продължите примера , ако KSP = 1.8 х 10 ^ -10 = [X ] [ 0.52 ] , разделете двете страни от 0.52 до получаване на х = 3,46 х 10 ^ -10 - което означава, че се получи само 3,46 х 10 ^ -10 молове на литър сребърни йони в разтвор.
Продажба и Наем